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 鉛為化學元素，其化學符號是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序數82。鉛是柔軟和延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。鉛原本的顏色為青白色，在空氣中表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。可用於建築、鉛酸充電池、彈頭、炮彈、銲接物料、釣魚用具、漁業用具、防輻射物料、獎盃和部份合金，例如電子焊接用的鉛錫合金。

特徵[編輯]

沒有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，用刀即可切開，延展性很強。導電性相當低，抗腐蝕性很高，因此往往用來作為裝腐蝕力強的物質（比如硫酸）的容器。加入少量銻或少量的其他金屬，如鈣，可以更加提高它的抗腐蝕力。因鉛的熔點低且質地柔軟，因此具有容易加工的特點，鉛與錫可製成合金「焊錫」，此即發揮低熔點的特性，可用於焊接電子零件與電子迴路基板。

歷史[編輯]

鉛為人類第一種使用的金屬，早在7000年前，人類就已經認識鉛。鉛分布廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。在《聖經·出埃及記》中就已經提到了鉛。^[1]

古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區擁有當時所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鑽出來的冰心中可以測量到從前5世紀到3世紀中地球大氣層裡的鉛的含量增高。人們認為這個增幅是羅馬人造成的。

鍊金術士以為鉛是最古老的金屬並將它與土星聯繫在一起。而人們在歷史上廣泛應用鉛。

從80年代中開始，鉛的使用量開始突然下降。主要因為鉛的致病性和它對環境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛。

中國大陸二里頭文化的青銅器即發現有加入鉛作為合金元素，並在整個青銅時代與錫一起，構成了中國古代青銅器最主要的合金元素。

在日本江戶時代，人們也用鉛來製造子彈、錢幣及屋瓦等。

提煉[編輯]

自然界中純的鉛很少見。今天鉛主要與鋅、銀和銅等金屬一起提煉。鉛最主要的礦物是方鉛礦（PbS），其含鉛量達86.6%。其它常見的含鉛礦物有白鉛礦（PbCO₃）和鉛礬（PbSO₄）。鉛總年產量約800萬公噸，約一半是從廢料回收。直至2008年，世界上最大的產鉛區是澳大利亞、中國、美國、秘魯、加拿大、墨西哥、瑞典、摩洛哥、南非和朝鮮。

鉛礦一般以鑽或爆破來開採。鉛礦石在開採後磨碎，然後和水及其它化學劑（例如表面活性劑黃原酸鈉）混合。在這些混合液的容器中會有氣泡上升，含鉛的礦物會隨著氣泡上升到表面形成一層泡沫,這層泡沫可以收集。這個過程可以進行多次，最後得到50%含量的鉛。這些泡沫在收集及烤乾熔化後能得到97%含量的鉛。然後人們慢慢冷卻這個熔液，雜質比較輕而上升到表面可以移去。剩下的鉛再次熔化。人們把冷空氣送入熔液，雜質浮上再移除能後得到純度為99.9%的鉛。

將除去雜質的方鉛礦在空氣中燃燒為氧化鉛，再與碳一齊加熱還原為鉛。方程式為：

同位素[編輯]

鉛有四種自然的、穩定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。後三種是鈾-238、鈾-235和釷-232經過一系列裂變後的最終產物。這些反應的半衰期分別是4.47×10⁹年、7.04×10⁸年和1.4×10¹⁰年。只有²⁰⁴Pb是自然存在的、非衰變產物。

Pb-208在穩定的同位素中質量最大。